Molær masse af nitrogen

Kvælstof tilhører den 15. gruppe (ifølge den gamleklassifikation - til den primære undergruppe af 5. gruppe), 2. periode under det 7. atomnummer i det periodiske system af kemiske elementer og betegnes med symbolet N. Kvælstofmassen er 14 kg / mol.

Kvælstof som et simpelt stof er anormale forhold, en inaktiv diatomisk gas, som ikke har nogen farve, ingen smag, ingen lugt. En del af denne gas er Jordens atmosfære. Molekylvægten af ​​nitrogen er 28. Ordet "nitrogen" på græsk betyder "livløs".

I naturen består gasmolekylerne af stabileisotoper, hvori den molære masse af nitrogen er 14 kg / mol (99,635%) og 15 kg / mol (0,365%). Udenfor jordens atmosfære findes den i sammensætningen af ​​gasnebler, i atmosfæren af ​​Solen, interstellarrummet, på planeterne Neptunus, Uranus og så videre. Det er fjerde i solsystemet at sprede sig efter sådanne elementer som hydrogen, helium, oxygen. Kunstigt producerede radioaktive isotoper, hvor nitrogenmassen er fra 10 kg / mol og op til 13 kg / mol og også fra 16 kg / mol og op til 25 kg / mol. De vedrører alle kortvarige elementer. Den mest stabile isotop, hvor den molære masse af nitrogen er 13 kg / mol, har en halveringstid på ti minutter.

Den biologiske rolle af denne gas er enorm, fordi dener et af hovedelementerne, hvorfra nukleinsyrer, proteiner, nukleoproteiner, chlorophyll, hæmoglobin og andre vigtige stoffer tilsættes. Både stabile isotoper og en molar masse på 14 kg / mol og 15 kg / mol er involveret i nitrogenudveksling. Af denne grund indeholder en stor mængde bundet kvælstof levende organismer, en "død" organisk og spredt stof af oceanerne og haverne. Og i fremtiden er der dannet aflejringer af nitrogenholdigt organisk materiale som for eksempel saltpetre som et resultat af processerne for dekomponering og henfald af organisk stof indeholdende nitrogen.

Kvælstof fra atmosfæren kan binde og blive tilassimilerbar form, fx, ammoniumforbindelser, ca. 160 arter af mikroorganismer, der hovedsagelig bestod i et symbiotisk forhold med højere planter ved at give dem kvælstofgødning og på fødekæden bedømmes til planteædere og rovdyr organismer.

I laboratoriet fremstilles nitrogen vedreaktion af dekomponering af ammoniumnitrit. Som følge heraf opnås en blanding af gas med ammoniak, oxygen og nitrogenoxid (I). Dens oprensning sker ved at lade den resulterende blanding først passere gennem en opløsning af svovlsyre, derefter ferrosulfat og derefter over varmt kobber. En anden måde at opnå det i laboratoriet er at passere ammoniak over kobberoxid (II) ved en temperatur på ca. 700 grader Celsius.

I industriel skala produceres nitrogen ved passageluft over varm koks, men ingen rene produkt dannet, og igen blandingen, men med ædelgasser og carbondioxid, en såkaldt "luft" eller "regenerativ" gas. Det er råmaterialet til kemisk syntese og brændstof. Også nitrogen kan ekstraheres fra "generator" -gasen, carbonmonoxidabsorption udføres til dette formål. Den anden måde at opnå nitrogen i industrien er fraktioneret destillation af flydende luft.

Der er også sådanne metoder som membran ogadsorptionsgas separation. Modtagelse af atomart nitrogen, er det meget mere aktive end molekylære, stand, for eksempel for at reagere under normale betingelser med fosfor, svovl, arsen, metal. Kvælstofforbindelser er almindeligt anvendt i industrien, hvoraf der anvendes gødninger, sprængstoffer, lægemidler, farvestoffer og så videre. I den petrokemiske industri blæser de rørledningerne, kontrollerer deres arbejde under pres. I minekomplekset med hjælp er der skabt et eksplosionssikret miljø inde i minerne, de spredte ud i rocklaget. I elektronikken blæses de ind i forsamlinger, hvor den mindste oxidation af ilt, som er indeholdt i luften, er uacceptabel.