Den molære masse af ækvivalenten

Ifølge udtrykket af konstansbestemmelse om sammensætning,enhver kemisk ren forbindelse forbliver i samme kvantitative sammensætning på ingen måde afhængig af fremgangsmåden til dens fremstilling, som først fortalte verden videnskabsmand J. Proust i 1801-1808 gg. Loven optrådte som et resultat af en tvist mellem de franske kemikere J. Proust og C. Berthollet. De første troede på, at forholdet mellem elementerne i den resulterende forbindelse er af konstant karakter, den anden så den variable natur af forbindelserne. Hundrede år senere, omkring 1912-1913, N.S. Kurnakov etablerede eksistensen af ​​forbindelser med en sammensætning af forskellig art, som han kaldte "berthollider". Til denne gruppe er nævnt krystallinske forbindelser: phosphider, oxider, carbider og andre. Forbindelser af en sammensætning med en konstant karakter på forslag af forskeren N.S. Kurnakov blev kendt som "daltonider". Loven gælder altid for gasformige og flydende stoffer.

Fra den formulerede lov om konstans af sammensætningDet følger logisk, at stoffernes bestanddele er forbundet med hinanden i strengt begrænsede kvantitative forhold. I denne forbindelse er der i kemi begrebet et ækvivalent, som på latin betyder "ækvivalent". I et ord er ækvivalenten de betingede partikler af materie, som er et vist antal gange mindre end de tilsvarende formel enheder. Et hvilket som helst ækvivalent tal svarer til arten af ​​de reagerende stoffer, graden og typen af ​​kemiske reaktioner. Det skyldes, at antallet af tilsvarende skelne et bestemt element i sammensætningen af ​​forbindelserne - for kendte grupper af ioner eller molekyler. I reaktionerne af udvekslingen type, f.eks, den molære masse af ækvivalent stof bestemmes ved at lede reaktionsstøkiometrien.

Normalt er mange elementer i stand til at danne sigflere forbindelser mellem hinanden. Derfor kan ækvivalenten af ​​elementet såvel som den molære masse af ækvivalenten have forskellige værdier, idet man ser tilbage på det faktum, at de blev identificeret ud fra sammensætningen af ​​testforbindelsen. I sådanne tilfælde kan forskellige ækvivalenter af det samme element imidlertid være relateret til hinanden som relativt små heltal. For eksempel er molmassen af ​​carbonækvivalenten fundet i dioxid og carbonmonoxid forskellig og er ca. 3 gram / mol og 6 gram / mol, og forholdet mellem de fundne værdier er 1: 2. Som regel indeholder de fleste forbindelser en mol masse ækvivalenter af hydrogen svarende til en og ilt - otte gram pr. Mol. Ækvivalent er mængden af ​​materiale, hvor en mol valenselektroner er vedlagt.

Der er flere metoder, der gør det muligt for eksperter at bestemme, hvor stor molmassen er af ækvivalenten af ​​ethvert element:

• Direkte metode. Det er baseret på de opnåede data som et resultat af syntesen af ​​hydrogen og oxygenforbindelser af det ønskede element.
• Indirekte metode. I stedet for hydrogen og oxygen bruger han andre elementer med en tidligere kendt ækvivalent.
• Fremgangsmåden for forskydning. Det indebærer fjernelse af hydrogen fra syreopløsningen ved hjælp af et metal af en bestemt prøve.
• Analytisk metode. Det er baseret på beregningen af ​​massefraktionen af ​​et stof i en af ​​dets forbindelser.
• Den elektrokemiske metode anvender elektrolysedata.

Den molære masse af ækvivalenten anvendes tilimplementeringen af ​​kvantitative beregninger under kemiske interaktioner mellem kendte stoffer. En vigtig fordel her er, at for at løse problemet er der ingen grund til at bruge ligningen af ​​den kemiske reaktion, som i øvrigt er vanskelig at skrive. Det er kun nødvendigt at vide, at de deltagende kemikalier interagerer, eller stoffet er et produkt af en kemisk reaktion.