Alkali er grundlaget eller ej? Hvad er dens egenskaber?

Hvad er surt eller salt, smukkestedet er kendt. Det er svært at finde en person, der ikke havde en flaske eddike i hænderne eller ikke brugte et fødevareprodukt i sit liv, uden hvilket næsten enhver mad virker frisk og usmageligt. Men hvad er en alkali? Er det det samme som fundamentet eller ej? Hvordan er det anderledes end syre? Sådanne spørgsmål kan puslespillere nogen, så lad os pusse på den viden, der engang blev opnået i skolen.

Alkali er hvad?

Til at begynde med er forbindelserne af metaller med vand ikemi hedder hydroxid. Et stof af denne type, dannet af ammonium, alkali- eller jordalkalimetal, kaldes alkali. Basen er i sin tur en elektrolyt, i hvilken ud over hydroxidioner (OH^-), der er ingen andre anioner. Det kan således siges, at et alkali er en hvilken som helst opløselig base. Kun sådanne metaller i undergrupper Ia og IIa kan danne et sådant hydroxid (dem der går efter calcium). Eksempler på sådanne forbindelser er natriumalkali (formel NaOH), kaustisk barium (Ba (OH)₂), kaliumhydroxid (KOH), cæsiumhydroxid (CsOH) osv. De repræsenterer faste hvide stoffer, som er karakteriseret ved høj hygroskopicitet.

Egenskaber af alkalier

Opløsning i vand af lignende forbindelserledsages af betydelig varmefrigivelse. I gruppe Ia er den stærkeste alkali cæsiumhydroxid, og i gruppe IIa er det hydroxidet af radium. Et eksempel på en svag forbindelse af denne type kan tjene som ammoniak og hydratiseret kalk. Ætsende alkali kan opløses i ethanol og methanol. I fast tilstand absorberer alle disse stoffer vand og kuldioxid fra luften og bliver langsomt til karbonater. Den vigtigste egenskab ved alkali er, at der som følge af dets reaktion med syre dannes salt - denne funktion anvendes ofte i industrien. Gennem disse forbindelser kan passere en elektrisk strøm, og derfor bruges de ofte som elektrolytter. Alkalis fremstilles ved elektrolyse af chlorider eller gennem interaktionen mellem alkalimetaloxider med vand. I industrien anvendes den første metode sædvanligvis, og den anden metode anvendes til det meste til fremstilling af slagtende kalk. I et alkalisk miljø opløses fedt, og denne egenskab anvendes i vid udstrækning til fremstilling af sæbe. En række baser kan ødelægge plante- og dyrevæv, irritere huden og ødelægge tøj. Alkalis kan reagere med visse metaller (for eksempel aluminium) og kan beskytte stålet mod korrosion. De er modstandsdygtige over for varme - natriumhydroxid kan smeltes og koges, men det vil ikke nedbrydes.

Denne alkali er meget forskellig fra uopløseligbaser, hvoraf nogle nedbrydes (f.eks. sølvhydroxid) ved stuetemperatur. Foruden syrer kræver disse stoffer stor omhu og høje krav til overholdelse af sikkerhedsanbefalinger. For at beskytte øjnene, når man arbejder med alkali, er der normalt brugt briller. Opbevar dem kun i særlige fartøjer - Drikkebeholdere til dette er absolut ikke egnede.

</ p>