Oxalsyre

Begrænsning af carboxyldibasinsyre medBruttoprotein C2H2O4 kaldes ved den systematiske nomenklatur ethandisyre. Dette stof er også kendt under et andet, mere almindeligt navn - oxalsyre. Det blev først opnået af den tyske kemiker F. Weller fra cyanogen (dinitriloxalsyre) i 1824. Farveløse krystaller af syre opløses i vand til dannelse af farveløse opløsninger. Molmassen er 90,04 g / mol. I udseende ligner det monokliniske farveløse krystaller. Ved en temperatur på 20 ° C opløses 8 g oxalsyre i 100 g vand. Det opløses godt i acetone, ethylalkohol og svovlether. Tætheden er 1,36 g / cm3. Smelter ved en temperatur på 189,5 ° C, sublimeret ved 125 ° C, dekomponerer ved 100-130 ° C.

Alle de kemiske egenskaber, der er karakteristiske forcarboxylsyrer, har oxalsyre. Dens formel: NOOS-COOH. På trods af at refererer til carboxylsyrer betragtes som en stærk organisk syre (3000 gange stærkere end eddikesyre): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pKa = 1,27) og yderligere: C2O4H- → C2O42 - + H + (pKa = 4,27). Estere og salte af denne syre kaldes oxalater. Oxalation C2O42- er et reduktionsmiddel. Når oxalsyre reagerer med en opløsning af kaliumpermanganat (KMnO4), reduceres sidstnævnte og opløsningen misfarves. Det er kendetegnet ved reversibel reaktion og langsomt strømmende omsætning med alkoholer (forestring) som et resultat af hvilket estere dannes: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.

I industrien opnås oxalsyreoxidation af kemiske forbindelser. For eksempel i nærvær af en vanadiumkatalysator (V2O5) blanding af salpetersyre (HNO3) og svovlsyre (H2SO4) syrer oxidere alkoholer, glycoler og kulhydrater. Også egnet fremgangsmåde til ethylen og acetylen oxidation med salpetersyre (HNO3) i nærvær af palladium- salte af Pd (NO3) 2 eller PdCl2. Oxalsyre opnås fra propylen, der oxideres med flydende nitrogendioxid (NO2). Det har en god udsigt fremgangsmåde til fremstilling af omsætning af syren med natriumhydroxid (NaOH) med carbonmonoxid (CO) gennem den mellemliggende fase af dannelsen af ​​natriumformiat: NaOH + CO → HCOONa. Derefter dannes natriumoxalat, og hydrogen frigøres: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ↑. Fra oxalatnatrium i et surt medium opnås oxalsyre: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC-COOH + 2Na +.

De vigtigste anvendelsesområder for oxalsyre -det er rengøring eller hvidtning. Oxalsyre er i stand til effektivt at fjerne rust, så mange rengøringsmidler indeholder denne kemiske forbindelse. Omkring en fjerdedel af oxalsyre producerede anvendes som bejdsemiddel til farvning læder- og tekstilindustrien. Det anvendes også som reagens (GOST 22180-76) i analytisk kemi. Etandioevaya-dihydrat (HOOC-COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006 med en massefraktion af den basiske substans ≥ 99,3% anvendes i produktionsprocesserne for organisk syntese til rensning af rust og skala metal til blegning af en sektionering mikroskopi. Biavlere bruger af oxalsyre opløsning med en massefraktion på 3,2% i sukkersirup til bekæmpelse af en parasitisk mide. Ved afslutningen marmor strukturer overfladebehandlet at tætne og give dem reflekser.

Oxalsyre og oxalater er til stede iMange planter, herunder sort te, findes i dyrenes krop. Den største skade for mennesker er forbundet med nyresvigt, der opstår ved interaktionen af ​​oxalsyre med calcium, hvilket resulterer i udfældning af fast calciumoxalat (CaC2O4), hovedkomponenten i nyresten. Acid provokerer smerter i leddene som følge af udfældning af lignende forbindelser i dem. Oxalinsyre kan danne sig i kroppen som et resultat af metabolisme af ethylenglycol, der kommer fra miljøet (for eksempel afisningsmiddel til behandling af landingsbaner og fly i lufthavne samt fra andre menneskeskabte kilder). Potentielle problemer med oxalater i menneskekroppen kan opdeles i to. Den første - en vigtig makroelement af calcium er forbundet med oxalsyre, og dens mangel i celler af væv og organer dannes. Den anden er dannelsen af ​​nyresten. Den største mængde oxalsyre findes i spinat, blade og stilke af rabarber, sorrel, rødbeder, persille, grønne løg.