Hvad er iltvalensen i forbindelserne?

For at bestemme de mulige værdieriltens valensitet, bør vi studere elementets position i det periodiske bord, hovedtræk ved dets atoms struktur. En sådan fremgangsmåde er praktisk at studere spørgsmålet om hvilken oxygenvalens er typisk, og som er ukarakteristisk for den. I de mest almindelige forbindelser er den sædvanlige valens II. Denne funktion gør det muligt at bestemme antallet af bindinger af et andet atom i de færdige binære formler, der involverer ilt.

Hvad er iltvalensen?

I den indledende fase af akkumulering af viden omegenskaber og struktur af stoffer, fandt kemikere, at valens er evnen til at binde et bestemt antal atomer til et molekyle af stof. Mange forskere, efter elementets opdagelse, forsøgte at forstå, hvad der er iltens værdighed. Svaret blev opnået eksperimentelt: oxygen tilføjer to atomer af monovalent hydrogen til den kemiske reaktion, hvilket betyder, at den er bivalent. Repræsentationer af den kemiske binding ændrede sig som viden om strukturen af ​​materiale akkumuleret. I deres teori om valens beskriver G. Lewis og V. Kossel essensen af ​​kemisk interaktion ud fra den elektroniske struktur. Forskerne forklarede et atoms evne til at danne et vist antal obligationer ved at stræbe efter den mest stabile energitilstand. Hvis det opnås, bliver stoffets mindste partikel mere stabil. I teorien og strukturerne i Lewis lægges der meget vægt på rollen som eksterne elektroner, der deltager i etableringen af ​​en kemisk binding.

Funktioner af iltplacering i det periodiske bord

For at bestemme hvilken valence yilt, er det nødvendigt at overveje nogle funktioner i sin elektroniske struktur. Oxygen fører den 16. gruppe af det periodiske bord. Det trivielle navn på elementernes familie er "chalogener", de henvises til VI (A) -gruppen ved forældet klassificering. I det periodiske tabel er oxygen i cellen under nr. 8. Kernen indeholder 8 positive og så mange neutrale elementære partikler. I rummet af et atom er der to energiniveauer, der opstår, når 8 elektroner bevæger sig, hvoraf 6 er eksterne.

Hvad er forholdet mellem atomets sammensætning og valensen?

Det sidste niveau af oxygenatomet indeholder 2uparrede elektroner. Element er ringere end fluor ved værdien af ​​elektronegativitet (evnen til at tiltrække bindende elektronpar til sig selv). I dannelsen af ​​forbindelser med andre elementer tiltrækker oxygen sig selv den samlede elektroniske densitet, der er opstået i molekylet (undtagen for fluor-elektroner). Opnåelse af den ydre skals stabile tilstand er mulig ved tilsætning af to negative ladninger. Dette betyder at ilt kræver 2 elektroner. De mulige muligheder er som følger: Tag en elektron (valence II), vælg 2 elektroner fra et andet atom (valence II), tag ikke elektroner fra andre atomer (valence 0). Den typiske opførsel af oxygen er karakteriseret ved det andet tilfælde. På den måde kan du bruge til at finde ud af, hvilken ilt er mest typisk i sine fælles forbindelser. Disse omfatter de fleste af oxiderne af metaller og nonmetals.

Hvordan er valens manifesteret i forbindelser?

Oxygen er i stand til direkteinteragere med mange kemiske elementer. Kendte er dets forbindelser med stort set alle repræsentanter for det periodiske bord (med undtagelse af inerte gasser: argon, helium, neon). I reaktion med halogener kan ædelmetaller, oxygen ikke direkte komme ind, men Au oxider₂O₃, F₂O, Cl₂O₇ og andre findes (modtager indirekte). For binære forbindelser i dannelsen af ​​hvilke oxygen der deltager, er kovalent binding og polaritet karakteristisk. Valens i sådanne molekyler afhænger af antallet af nye elektroner, hvortil kerne af forskellige atomer tiltrækkes. I det store flertal af forbindelser deltager oxygenatomer i dannelsen af ​​to kovalente bindinger. For eksempel i CO oxider₂, S₂Oh₅, Så₂, Så₃, K₂O, B₂Oh₃, Mo₂Oh₅ og i andre molekyler. I hydroniumkation H₃O + oxygen udviser en atypisk valens III. Tilstedeværelsen af ​​peroxogruppen -O-O- skyldes den usædvanlige karakter af hydrogenperoxid H₂Oh₂. I denne forbindelse udviser oxygen sin iboende valens II.

Hvordan bestemmer du elementernes valens?

Idéen om valensmulighederne for iltgiver Lewis struktur - det kemiske tegn på elementet, hvorom elektronerne markerer det ydre lag. De er involveret i dannelsen af ​​molekyler, er en del af de fælles elektroniske par. Lewis-formlen viser tydeligt iltvalensen, svarende til antallet af dets upparerede elektroner (2). Det samme resultat er tilvejebragt ved brug af grafiske elektroniske strukturer. I to celler af det ydre energiniveau for ilt er uparerede elektroner placeret (angivet med pile i formlen). Oplysninger om iltens valens gør det muligt at bestemme værdien for nærliggende atomer fra den færdige binære forbindelsesformel. Til dette formål udføres simple beregninger. For det første multipliceres antallet af O-atomer med eksponenten af ​​det sædvanlige valensoxygen. Den resulterende værdi skal divideres med indekset, som er angivet i formlen ved siden af ​​det kemiske symbol for et andet element i forbindelse med oxygen. Ved hjælp af en simpel metode beregner vi værdien af ​​kulstof og fosfor i deres oxider.

1. Vi multiplicerer abonnementet til højre under tegnet på 0 i CO dioxid₂ til elementets typiske valens: 2 • 2 = 4. Det resulterende tal er divideret med indekset angivet for kulstof: 4/1 = 4. I dioxid CO₂ kulstof er i sin højeste valence tilstand IV.
2. Indekset nederst til højre på det kemiske symbol for ilt i fosforoxid P₂Oh₅ multiplicere med O-atomets typiske valens: 5 • 2 = 10. Vi deler dette tal med indekset til højre i nedenstående formel fra fosforatomet: 10/2 = 5. I oxid er fosfor i sin højere valence tilstand V.