Lad os tale om, hvordan man bestemmer typen af ​​hybridisering

Lad os tale om, hvordan man bestemmer typen af ​​hybridisering, og også overveje den geometriske struktur af molekylet.

Udseende historie

I begyndelsen af ​​det tyvende århundrede, L. Pauling foreslog en teori om geometrierne af molekyler med en kovalent binding. Som grundlag for dannelsen af ​​kommunikation blev overlapningen af ​​elektronmolnene taget. Metoden blev kaldt valensbindinger. Hvordan bestemmer man typen af ​​hybridisering af atomer i forbindelser? Forfatteren af ​​teorien foreslog at tage hensyn til blanding af hybridorbitaler.

definition

For at forstå, hvordan man bestemmer typen af ​​hybridisering i forbindelser, lad os undersøge, hvad dette udtryk betyder.

Hybridisering er en blandingelektroniske orbitaler. Denne proces ledsages af fordeling af energi i dem, en ændring i deres form. Afhængigt af hvor meget s- og p-orbitaler blandes, kan typen af ​​hybridisering være anderledes. I organiske forbindelser kan carbonatomet eksistere i tilstanden sp, sp2, sp3. Der er også mere komplekse former, hvor d-orbitaler udover SP deltager.

Regler for påvisning af uorganiske stoffer i molekyler

Identificer hybridiseringsmuligheden for forbindelsermed en kovalent kemisk binding, der har typen ABn. A er et basisatom, B er en ligand, og n er et tal fra to eller flere. I en sådan situation vil kun valentorbitalerne af hovedatomet forbinde hybridiseringen.

Metoderne til bestemmelse af

Lad os tale mere detaljeret om, hvordan du bestemmer typenhybridisering. I den kemiske forstand indebærer dette udtryk en ændring i orbitalernes energi og form. En lignende proces observeres i de tilfælde, hvor elektroner anvendes til at danne bindingen, som tilhører forskellige typer.

For at forstå, hvordan man bestemmer typen af ​​hybridisering,overvej molekylet af methan. Dette materiale er det første medlem af den homologe række af mættede (grænse) carbonhydrider. I rummet er CH4-molekylet en tetraeder. Det enkelte carbonatom danner bindinger med hydrogen, der svarer til energi og længde. For at danne sådanne hybridskyer anvendes tre p-og en es-elektron.

Fire skyer er blandet, og der er fireidentiske (hybrid) arter, der har form af en uregelmæssig figur otte. Denne type hybridisering hedder sp3. Alle carbonhydrider, der kun indeholder simple (enkelt) bindinger, er karakteriseret ved denne type hybridisering af et carbonatom. Valentinsvinklen er 109 grader 28 minutter.

Lad os fortsætte samtalen om, hvordan du bestemmer typenhybridisering. Eksempler på umættede carbonhydrider i ethylenserien giver en ide om sp2-hybridisering. For eksempel anvendes i et ethylenmolekyle af fire valenselektroner i dannelsen af ​​en kemisk binding kun tre. Den resterende ikke-hybrid p-elektron går til dannelsen af ​​en dobbeltbinding.

Acetylen er den enkleste repræsentantklasse CnH2n-2. Et træk ved denne klasse af carbonhydrider er tilstedeværelsen af ​​en tredobbelt binding. Af de fire valenselektroner af et carbonatom ændrer kun to deres form og energi og bliver hybrid. De to resterende elektroner deltager i dannelsen af ​​to dobbeltbindinger, der bestemmer den umættede natur af denne klasse af organiske forbindelser.

konklusion

I betragtning af spørgsmålet om kovalentkemiske bindinger for organiske og uorganiske stoffer, tage hensyn til hybridisering af atomorbitaler. Dette justerer deres energi og form. En elektron placeret nær kernen af ​​et bundet atom er kendetegnet ved et sæt orbitaler, der har det samme kvanteantal. Oplysninger om typen af ​​hybridisering gør det muligt at vurdere stoffets kemiske egenskaber.