Elektrokemisk korrosion

Elektrokemisk korrosion er mestEn almindelig form for krænkelse af metallstrukturens integritet. Det er ikke nødvendigt at nedsænke delen i elektrolytten. Det er ofte tilstrækkeligt at have en tynd film på overfladen af ​​materialet.

Elektrokemisk korrosion af metaller forekommer imere som følge af den udbredt anvendelse af teknisk og husholdnings salt (kaliumchlorid og natrium). Oftest anvendes disse stoffer om vinteren for hurtigt at fjerne is og sne fra byens gader. De fleste, som praksis viser, er således anvendt til underjordisk kommunikation og jordtransport.

Elektrokemisk korrosion observeres på detaljernemaskiner, strukturer, instrumenter i jord, jord, vand (hav eller flod), atmosfære, i tekniske løsninger, påvirket af smøre-, køleprodukter.

Destruktion kan provokere stray strømme,som opstår, når en del af strømmen strømmer fra det elektriske kredsløb til jorden eller vandet og derfra til de strukturelle elementer. Hvor der er en omvendt udgang (fra metaller til jord eller vand) er der en ødelæggelse af dele - elektrokemisk korrosion. Ofte dannes vandrende strømme på steder, hvor jorden transporterer sig (sporvogne, jernbanelokomotiver på elektrisk trækkraft). I dette tilfælde kan 1 ampere pr. År vise opløsning af 33,4 kg bly, 10,7 kg zink og 9,1 kg jern.

Ofte i udviklingen af ​​ødelæggelse involverer flere faktorer.

Elektrokemisk korrosion er asærlig proces. Legeringen (eller et uafhængigt materiale) mister nogle af de tilgængelige atomer. De (atomerne) passerer i form af ioner i den elektrolytiske opløsning. I stedet for de partikler, der er tabt af metalet, vises elektroner, der oplade materialet med en negativ ladning. I dette tilfælde har elektrolytten en positiv ladning. Således danner elektrokemisk korrosion et galvanisk par. Den heterogeneitet i materialets kemiske struktur bidrager til oxidative reduktionsreaktioner. De provokerende faktorer i dannelsen af ​​anoder og katoder er områderne med permanent deformation, manglen på ensartethed i beskyttelsesfilmene, der dækker metallet.

Det er muligt at observere ødelæggelsen af ​​detaljer ihjem forhold. Dette vil kræve tre negle, tre kopper med saltopløsning (fødevaresalt opløst i vand), et lille stykke zink, kobbertråd (isoleringen bør elimineres).

Den første søm falder i et glas med saltblanding. Den anden skal skrues på ledningen og placeres også i opløsningen (i det andet glas). Den tredje søm sænkes ned i den tredje beholder. Forlade i to eller tre dage. Efter denne periode bliver alle tre negle rustet. Men i værste tilstand vil der være en søm med en ledning, i det bedste - med zink. Denne forskel skyldes metallernes forskellige evne til at give elektroner.

For at beskytte materialet anvendes en metode til at ændre dens potentiale. Det skal bemærkes, at teknikken ikke er relateret til isolering. Som en beskyttelse anvendes en katodisk (anodisk) metode.

I dette tilfælde er den beskyttede struktur i(for eksempel i et jordmedium) er fastgjort til en katode (en negativt ladet elektrode) af en elektrisk kilde. Således bliver delen en katode. I samme miljø er den gamle del også placeret, vedhæftet den til anoden fra en ekstern kilde. Ætsende proces fører til ødelæggelsen af ​​det gamle metal, som bliver en anode.

Der er også en beskyttende type beskyttelse. I modsætning til ovenstående indebærer denne mulighed brugen af ​​en særlig anode - beskytteren. I sin kvalitet anvendes et metal mere aktivt end den beskyttede struktur. I processen med ætsende ødelæggelse udfører beskytter anodens (positive elektrodes) opgave og beskytter mod krænkelse af integriteten i den beskyttede del.